下列叙述不正确的是（）A．常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7B．在0.1mol/LHCOONa溶液中，C（OH-）=C（H

Question

下列叙述不正确的是（　　）

A．常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH） ₂ 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7

B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH ^- ）=C（HCOOH）+C（H ⁺ ）

C．中和物质的量与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，在由水电离出的C（OH ^- ）=1×10 ^-12 mol/L的溶液中，Al ³⁺ 可能大量存在

Answer 1

A、HCl溶液与 Ba（OH） ₂ 溶液混合发生反应为OH ^- +H ⁺ =H ₂ O，OH ^- 有剩余，溶液呈碱性，剩余氢氧根离子浓度c（OH ^- ）= (10mL×0.02 mol/L×2-10mL×0.02 mol/L)/(20mL) =0.01mol/L，所以c（H ⁺ ）=10 ^-12 mol/L，故溶液pH=-log10 ^-12 =12，故A错误；
B、溶液中氢氧根来源于水的电离与甲酸根的水解，水电离每产生1个氢离子同时产生1个氢氧根离子，甲酸根的水解，生成1个甲酸分子同时生成1个氢氧根离子，所以溶液中c（OH ^- ）=c（HCOOH）+c（H ⁺ ），故B正确；
C、盐酸和醋酸与氢氧化钠反应，均按1：1反应，HCl与CH ₃ COOH的物质的量相等，所以消耗的氢氧化钠的物质的量相等，故C正确；
D、常温下，在由水电离出的C（OH ^- ）=1×10 ^-12 mol/L的溶液，溶液可能呈酸性，可能呈碱性．若为酸性，其pH=2，Al ³⁺ 可能大量存在，若为碱性溶液，其pH=12，Al ³⁺ 不能大量存在，故D正确；
故选：A．