已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=5.6×10-5，求此温度下该反应CaSO4（s）+CO32-⇌CaCO3（s）+SO42-的平衡常数K的数值为．

Question

已知298K时，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^-9，Ksp（CaSO₄）=5.6×10^-5，求此温度下该反应CaSO₄（s）+CO₃^2-⇌CaCO₃（s）+SO₄^2-的平衡常数K的数值为 ___．

Answer 1

溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）⇌CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），CaCO3（s）=Ca²⁺+CO₃^2-；CaSO₄（s）=Ca²⁺+SO₄^2-，由硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式可知该反应的平衡常数K=([SO42-])/([CO32-])=(Ksp(CaSO4))/(Ksp(CaCO3))=(4.90×10-5)/(2.80×10-9)=1.75×10⁴，
故答案为：1.75×10⁴．