如图是工业生产硝酸的流程．合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt-Rh合金．请回答下列问题：（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气

Question

如图是工业生产硝酸的流程．

合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt-Rh合金．请回答下列问题：
（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：

分别表示N₂、H₂、NH₃．图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别为______，______．
（2）已知N≡N的键能是946kJ•mol^-1，H-H的键能为436kJ•mol^-1，N-H的键能为393kJ•mol^-1，写出合成塔中发生反应的热化学方程式______．
（3）已知4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ•mol^-1；
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ•mol^-1；
则热化学方程式N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=______kJ•mol^-1．
（4）吸收塔中通入空气的目的是______．

Answer 1

（1）氮气、氢气在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为：图①氮气分子和氢气分子向催化剂表面靠近，图②氮气和氢气吸附在催化剂的表面，图③在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，图④表示氮原子与氢原子重新结合成氨分子，图⑤生成的氨气离开催化剂表面，
故答案为：图②表示N₂、H₂被吸附在催化剂表面；图③表示在催化剂表面N₂、H₂中的化学键断裂；
（2）在反应N₂+3H₂⇌2NH₃中，断裂3molH-H键，1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×393kJ=2358kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2358kJ-2254kJ=104kJ，该反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-104kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-104kJ•mol^-1；
（3）①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ•mol^-1；
②4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ•mol^-1；
根据盖斯定律②÷2-①÷2可得：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=(1)/(2)（-905.8kJ•mol^-1-1266.8kJ•mol^-1）=+180.5kJ/mol，
故答案为：+180.5；
（4）吸收塔中通入空气，可以增加氧气的浓度，使NO循环利用，全部转化成HNO₃，故答案为：使NO循环利用，全部转化成HNO₃．