某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是（）A.原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B.原

Question

某强酸性溶液中可能存在Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是（　　）

A. 原溶液中一定有Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺、NH₄⁺、Al³⁺

B. 原溶液中一定没有Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C. 步骤③中反应的离子方程式为2AlO^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

D. 气体A、B之间肯定不能发生反应

Answer 1

某强酸性溶液中CO₃^2-不存在，Fe²⁺和NO₃^-不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe²⁺、则原溶液中一定不存在NO₃^-，气体为NO，沉淀A为BaSO₄，原溶液中一定不存在Ba²⁺，一定存在SO₄^2-，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH₃，确定原溶液中含有NH₄⁺，沉淀B为Fe（OH）₃，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO₃沉淀，可能生成沉淀Al（OH）₃，溶液B中不一定含有AlO₂^-，则原溶液中不一定含有Al³⁺；
A、原溶液中一定有Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺、NH₄⁺，铝离子不一定含有，故A错误；
B、上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-，故B正确；
C、步骤③中反应的离子方程式可能为Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故C错误；
D、气体A为NO，气体B为NH₃，二者之间能发生氧化还原反应，故D错误；
故选B．