已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH值为4,说法正确的是A在Na2ANaHA溶液,离子种类不同B溶质量相等的Na2ANaHA溶液,阴离子相同C在Naha溶液中一定有C(Na+)+C(H+)=c(HA-)+C(OH-)+2C(A?-)D在Na2A溶液中一定

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已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH值为4,说法正确的是
A 在Na2A NaHA溶液,离子种类不同B 溶质量相等的Na2A NaHA溶液,阴离子相同C在Naha溶液中一定有C (Na+) +C (H+)=c(HA-) + C (OH- )+2C (A?-)D 在Na2A溶液中一定有C （Na+）大于C （A?-）大于C （H+）大于C（ OH-）小弟求详解,谢谢

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答案和解析

由题目知道H2A是弱酸A、离子种类相同都有：Na+ A2- HA- H+ OH- B、相同,都有HA- A2- OH-C、由电荷守恒就可以得到,是正确的D、c（OH-）＞c（H+）,本来水中c（H+）=c（OH-）,但是A2-会水解,A2- +H2O=HA- + OH- 而HA-的电离就更少,所以OH-浓度大于H+浓度

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