某金属废料是由Fe、Al、Cu三种金属组成．为测定其中铝的含量，取5.00g样品进行如下实验：请回答：（1）分离A和B的实验操作方法是．（2）向A中通入Cl2，发生反应的离子方程式是．（3）

Question

某金属废料是由Fe、Al、Cu三种金属组成．为测定其中铝的含量，取5.00g 样品进行如下实验：

请回答：（1）分离A和B的实验操作方法是___．
（2）向A中通入Cl₂，发生反应的离子方程式是．
（3）下列说法正确的是___（填字母）．
     a．实验中可以用硝酸代替盐酸
     b．向A中滴加KSCN溶液，溶液变成红色
     c．D受热失水生成的物质常用作红色油漆
（4）金属废料中铝的质量分数为___．

Answer 1

（1）B为固体，A为液体，分离固液混合物的操作为过滤，故答案为：过滤；
（2）氯气具有氧化性，可把亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）a．硝酸也能和铜反应，无法测定铜和铁的质量，故a错误；
b．盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和硫氰化钾混合无现象，故b错误；
c．氢氧化铁分解为氧化铁，为红棕色固体，常用作红色染料，故c正确；
故答案为：c；
（4）根据铜和盐酸不反应，可知B为铜，质量为1.60g，D为氢氧化铁沉淀，质量为：2.14g，物质的量为：(2.14g)/(107g/mol)-=0.02mol，故铁的质量为：0.02mol×56g/mol=1.12g，铝的质量为：5.00g-1.60g-1.12g=2.28g，铝的质量分数为：(2.28g)/(5.00g)×100%=45.6%，故答案为：45.6%．