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大学普通化学焓和焓变理解不了怎么办rt
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大学普通化学焓和焓变理解不了怎么办
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答案和解析
首先焓是状态函数,仅仅与始末态有关,而中间是怎么变的,没有关系.
然后,他是人们为了方便,定义的热力学函数：H=U+pV,实际上并不像熵那样存在,其绝对数值因为没有能量的零起点,而没有意义
然后,虽然焓不是过程量,但是可以在特定的情况下,与过程量取得联系
就是在恒压下且始终不做非体积功的过程中,过程中体系吸收的热量（能量单位）为焓变的值
然后,任意过程焓变皆可用此式计算：ΔH=积分从T1到T2(CpdT)
最后,就是微分表达式
dH=TdS+VdP（会灵活运用,尽管不容易）
然后,他是人们为了方便,定义的热力学函数：H=U+pV,实际上并不像熵那样存在,其绝对数值因为没有能量的零起点,而没有意义
然后,虽然焓不是过程量,但是可以在特定的情况下,与过程量取得联系
就是在恒压下且始终不做非体积功的过程中,过程中体系吸收的热量（能量单位）为焓变的值
然后,任意过程焓变皆可用此式计算：ΔH=积分从T1到T2(CpdT)
最后,就是微分表达式
dH=TdS+VdP（会灵活运用,尽管不容易）
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