（1）实验室制取Al（OH）3的离子方程式为．（2）除去Fe2O3中的Al2O3的化学方程式为．（3）除去镁粉中的铝粉的离子方程式，并（填操作方法）得到镁粉．（4）铁与水蒸气反应的化学

Question

（1）实验室制取Al（OH）₃的离子方程式为___．
（2）除去Fe₂O₃中的Al₂O₃的化学方程式为___．
（3）除去镁粉中的铝粉的离子方程式___，并___（填操作方法）得到镁粉．
（4）铁与水蒸气反应的化学方程式___．
（5）等物质的量的钠镁铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是___．
（6）等质量的钠镁铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是___．

Answer 1

（1）实验室制取Al（OH）₃的是氯化铝和氨水反应，一水合氨是弱电解质，书写离子方程式用化学式，AlCl₃+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）Al₂O₃与NaOH溶液反应，而Fe₂O₃不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂，则选择试剂为NaOH，发生的离子反应为Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（3）铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，所以可加入NaOH溶液除去镁粉中的铝粉，后过滤可除杂，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；过滤；
（4）铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe₃O₄和氢气，方程式为3Fe+4H₂O（g）(高温.)/()Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O（g）(高温.)/()Fe₃O₄+4H₂；
（5）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
0.1mol      0.05mol   0.1mol      0.1mol  0.1mol         0.15mol
故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案为：1：2：3；
（6）设wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、
46g           1mol
Wg             x
故x=(wg×1mol)/(46g)=(w)/(46)mol   
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24g          1mol
Wg           y
故y=(wg×1mol)/(24g)=(w)/(24)mol
2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
54g            3mol
Wg             z
故Z=(wg×3mol)/(54g)=(w)/(18)mol
故wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比=(w)/(46)mol：(w)/(24)mol：(w)/(18)mol=36：69：92；
故答案为：36：69：92．