已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是；电负性

Question

已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃．
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______；电负性由大到小顺序是______．
（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是______、______．
（3）NH₄⁺中H-N-H键角比NH₃中H-N-H键角大，原因为______．
（4）美国科学家合成了结构呈“V”形的N₅⁺，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构．则有关该离子的下列说法中正确的是______．
A．每个N₅⁺中含有35个质子和36个电子    
B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有2个π键                   
D．与PCl₄⁺互为等电子体
（5）[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃中H₂NCONH₂与Fe（Ⅲ）之间的作用力是______．
FeCl₃溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是______．
KSCN中的阴离子与CO₂互为等电子体，该阴离子的电子式是______．

Answer 1

（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C；同一周期元素的电负性随着原子序数的增大而呈增强，所以电负性由大到小的顺序为：O＞N＞C，
故答案为：N＞O＞C；O＞N＞C；
（2）由尿素分子的结构式可知，尿素分子中C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp²杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp³杂化，
故答案为：sp²；sp³；
（3）NH₃中N原子含有1对孤对电子，NH⁺₄中N原子没有孤对电子，NH⁺₄中N-H键之间的排斥力较小，故NH⁺₄中H-N-H键角大，
故答案为：NH₃中N原子含有1对孤对电子，NH⁺₄中N原子没有孤对电子，NH⁺₄中N-H键之间的排斥力较小；
（4）A．1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N₅分子中含有35个质子、35个电子，N₅⁺是由N₅分子失去1个电子得到的，则1个N₅⁺粒子中有35个质子，34个电子，故A错误；
B．N₅⁺中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；
C．1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C错误；
D．N₅⁺和PCl₄⁺具有相同原子数，但价电子数分别为24，27，不是等电子体，故D错误；
故答案为：B；
（5）Fe（Ⅲ）有空轨道，尿素分子中N原子含有孤对电子，二者形成配位键；FeCl₃溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K₂Fe（SCN）₅；SCN^-中各原子的连接顺序为S-C-N，S与C形成一对共用电子对，C与N形成三对共用电子对，SCN^-得到的一个电子给了S，故SCN^-的电子式，故答案为：配位键；K₂Fe（SCN）₅；．