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在6.1g不纯的铁粉中,加入58.1g稀盐酸,恰好完全反应,剩余物质总质量为64g(铁粉中的杂质不参加反应也不溶于水),求:(1)生成氢气多少克?(2)反应后溶液中,溶质的质量分数为多
题目详情
在6.1g不纯的铁粉中,加入58.1g稀盐酸,恰好完全反应,剩余物质总质量为64g(铁粉中的杂质不参加反应也不溶于水),求:
(1)生成氢气多少克?
(2)反应后溶液中,溶质的质量分数为多少?
(1)生成氢气多少克?
(2)反应后溶液中,溶质的质量分数为多少?
▼优质解答
答案和解析
(1)根据质量守恒定律,氢气的质量=6.1g+58.1g-64g=0.2g;故答案为:0.2g;
(2)设纯铁的质量为x,生成的氯化亚铁的质量为y;
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
=
x=5.6g;
=
y=12.7g;
反应后溶液中,溶质的质量分数=
×100%=20%;
答:反应后溶液中,溶质的质量分数为20%;
故答案为:20%;
(2)设纯铁的质量为x,生成的氯化亚铁的质量为y;
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
56 |
2 |
x |
0.2g |
127 |
2 |
y |
0.2g |
反应后溶液中,溶质的质量分数=
12.7g |
5.6g+58.1g−0.2g |
答:反应后溶液中,溶质的质量分数为20%;
故答案为:20%;
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