（2012•北京一模）某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物．取20.6g该样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，充分反应后固体完全消失，烧杯内所得溶液的质量为211.8g，并且测得该溶液pH为7．计

Question

（2012•北京一模）某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物．取20.6g该样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，充分反应后固体完全消失，烧杯内所得溶液的质量为211.8g，并且测得该溶液pH为7．
计算：（1）稀盐酸的溶质质量分数．
（2）把所得溶液蒸干，得到固体22.8g（不考虑损耗），请计算该固体中氯元素的质量分数．

Answer 1

（1）设稀盐酸中溶质的质量为x
CO₂的质量=20.6g+200g-211.8g=8.8g
根据：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
可知盐酸与二氧化碳有如下关系：
2HCl--CO₂
73     44        
x      8.8g       
(73)/(x)＝(44)/(8.8g)
 x=14.6g 
 HCl%=(14.6g)/(200g)×100%=7.3%       答：稀盐酸的溶质质量分数是7.3%．
故答案为：7.3%
（2）HCl--Cl
   36.5  35.5      
   14.6g  y          
  (36.5)/(14.6g)=(35.5)/(y)
  y=14.2g
Cl%=(14.2g)/(22.8g)×100%=62.3%
答：该固体中氯元素的质量分数是62.3%．（其他方法合理即可）
故答案为：62.3%