我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．现在一批石灰石，为了分析它的纯度，某学习小组取样品44g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为26.4

Question

我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．现在一批石灰石，为了分析它的纯度，某学习小组取样品44g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为26.4g（提示：假定杂质不反应）．计算：（计算结果保留一位小数）其产品的纯度是多少？

Answer 1

根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=44g-26.4g=17.6g，
设碳酸钙的质量为x
CaCO₃(高温.)/()CaO+CO₂↑
100            44
 x            17.6g
(100)/(x)＝(44)/(17.6g)
x=40g
产品的纯度=(40g)/(44g)×100%≈90.9%
答：碳酸钙的纯度为：90.9%．