为测定不纯的碳酸钠固体中含有杂质氯化钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入适量稀盐酸（烧杯的质量为105.6g），碳酸钠恰好完全反应，所得气体全部逸出．反应过程用精密仪器

Question

为测定不纯的碳酸钠固体中含有杂质氯化钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入适量稀盐酸（烧杯的质量为105.6g），碳酸钠恰好完全反应，所得气体全部逸出．反应过程用精密仪器测得烧杯和其中药品的质量随反应时间的数据记录如下：

反应时间/秒	t0	t1	t2	t3	t4	t5
烧杯和药品质量/g	210.0	206.7	205.9	205.6	205.6	205.6

（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量______g．
（2）计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（3）计算生成物溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量=210.0g-205.6g=4.4g；故答案为：4.4g
（2）设混合物中碳酸钠的质量为x；生成的氯化钠的质量为y；
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106          117   44
  x           y    4.4g
 (106)/(44)＝(x)/(4.4g)         (117)/(44)＝(y)/(4.4g)
x=10.6g；y=11.7g；     
混合物中碳酸钠的质量分数=(10.6g)/(12g)×100%≈88.3%
答：混合物中碳酸钠的质量分数是88.3%
故答案为：88.3%．
（3）12g该混合物中氯化钠的质量=12g-10.6g=1.4g；反应后溶液的质量=205.6g-105.6g=100g
生成物溶液中溶质的质量分数=(1.4g+11.7g)/(100g)×100%=13.1%
答：生成物溶液中溶质的质量分数为13.1%；
故答案为：13.1%；