某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，厂化验室技术员称取12.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操

Question

某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，厂化验室技术员称取12.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量	11.1g	8.7g	8.1g	8.1g

试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳______g； 
（2）石灰石样品中含碳酸钙的质量分数
（3）充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量．

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量=12.5g-8.1g=4.4g，故答案为：4.4  
（2）设碳酸钙的质量分数为x
     CaCO₃(高温.)/()CaO+CO₂↑
      100               44
     x•12.5g            4.4g   
(100)/(x•12.5g)＝(44)/(4.4g)  x=80%   答：石灰石样品中含碳酸钙的质量分数是80%．
故答案为：80%   
（3）20t×80%=16t
设生石灰的质量为y
   CaCO₃(高温.)/()CaO+CO₂↑
    100        56
    16t        y     
  (100)/(16t)＝(56)/(y)   y=8.96t
含杂质的生石灰的质量=8.96t+（20t-16t）=12.96t  答：含杂质的生石灰的质量是12.96t．
故答案为：12.96t