为测定某粉末状铜锌混合物中铜的质量分数，某小组同学取10g样品于烧杯，然后缓慢加入200g稀盐酸，测知实验过程中产生氢气质量与加入盐酸质量间的关系如图所示．（1）样品充分反应产

Question

为测定某粉末状铜锌混合物中铜的质量分数，某小组同学取10g样品于烧杯，然后缓慢加入200g稀盐酸，测知实验过程中产生氢气质量与加入盐酸质量间的关系如图所示．
（1）样品充分反应产生氢气的质量为______g；
（2）计算样品中铜的质量分数；
（3）计算加入93.7g稀盐酸完全反应后，所得溶液的溶质质量分数（结果精确至0.1%）．

Answer 1

（1）在本题中，由图象可知，样品充分反应产生氢气的质量为0.2g，故答案为：0.2；
（2）设参加反应的锌的质量为x，
     Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
     65      136   2
     x        y   0.2g   (65)/(2)＝(x)/(0.2g)  x=6.5g；  (136)/(2)＝(y)/(0.2g)  y=13.6g；
样品中铜的质量分数=(10g−6.5g)/(10g)×100%≈35%，答：样品中铜的质量分数是35%；
故答案为：35%；
（3）所得溶液的溶质质量分数=(13.6g)/(6.5g+93.7g−0.2g)×100%=13.6%；答：所得溶液的溶质质量分数是13.6%；
故答案为：13.6%