我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．现在一批石灰石，为了分析它的纯度，某学习小组取样品44g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为26.4

Question

我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．现在一批石灰石，为了分析它的纯度，某学习小组取样品44g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为26.4g（提示：假定杂质不反应）．
计算：（计算结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下二氧化碳的密度为1.977g/L）．
（2）制得生石灰的质量是多少？其产品的纯度是多少？

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=44g-26.4g=17.6g，根据密度公式，二氧化碳的体积=(17.6g)/(1.977g/L)≈8.9L；故答案为：CO₂质量是：17.6g；体积为：8.9L；
（2）设制得生石灰的质量为x
    CaCO₃(高温.)/()CaO+CO₂↑
               56  44
               x   17.6g         (56)/(44)＝(x)/(17.6g)  x=22.4g 
  生石灰的纯度=(22.4g)/(26.4g)×100%≈84.8%
答：生石灰的质量为：22.4g；碳酸钙的纯度为：84.8%．
故答案为：生石灰的质量为：22.4g；碳酸钙的纯度为：84.8%．