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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)△.CuSO4+SO2↑+2H2O(1)浓H2SO4作剂,具有性.(2)在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了mol电子,还原了molH2SO4,生
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)浓H2SO4作______剂,具有______性.
(2)在该反应中,若消耗了32g Cu,则转移了______mol 电子,还原了______mol H2SO4,生成______ L SO2(标准状况)气体.
(3)以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为:______(写出序号)①浓H2SO4②稀H2SO4③CuSO4
(4)用双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目.Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O.
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(1)浓H2SO4作______剂,具有______性.
(2)在该反应中,若消耗了32g Cu,则转移了______mol 电子,还原了______mol H2SO4,生成______ L SO2(标准状况)气体.
(3)以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为:______(写出序号)①浓H2SO4②稀H2SO4③CuSO4
(4)用双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目.Cu+2H2SO4(浓)
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▼优质解答
答案和解析
(1)该反应中,硫酸得电子化合价降低,所以硫酸是氧化剂,铜失电子作还原剂,氧化剂具有氧化性,
故答案为:氧化,氧化;
(2)设转移电子的物质的量是x,被还原的硫酸的物质的量是y,生成二氧化硫的体积是z
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O 转移电子
64g 1mol(被还原) 22.4L 2mol
32g y z x
x=
=1mol,
y=
=0.5mol,
z=
=11.2L,
答:转移电子的物质的量是1mol,被还原的硫酸的物质的量是0.5mol,生成11.2L二氧化硫;
(3)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O中浓硫酸的氧化性大于硫酸铜,铜离子得电子能力大于氢离子,所以硫酸铜的氧化性大于稀硫酸,所以三种物质的氧化性由强到弱的顺序为①>③>②,故答案为:①>③>②;
(4)该反应中,硫酸得电子数=1(6-4)=2,铜失电子数=1(2-0)=2,所以转移电子数是2,双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目,
故答案为:.
故答案为:氧化,氧化;
(2)设转移电子的物质的量是x,被还原的硫酸的物质的量是y,生成二氧化硫的体积是z
Cu+2H2SO4(浓)
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64g 1mol(被还原) 22.4L 2mol
32g y z x
x=
32g×2mol |
64g |
y=
32g×1mol |
64g |
z=
32g×22.4L |
64g |
答:转移电子的物质的量是1mol,被还原的硫酸的物质的量是0.5mol,生成11.2L二氧化硫;
(3)Cu+2H2SO4(浓)
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(4)该反应中,硫酸得电子数=1(6-4)=2,铜失电子数=1(2-0)=2,所以转移电子数是2,双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目,
故答案为:.
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