磷石膏是在磷酸生产中用硫酸处理磷矿时产生的固体废渣，主要成分是CaSO4•2H2O，研究其综合利用对防止环境污染与资源浪费意义重大．回答下列问题：（1）CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学

Question

磷石膏是在磷酸生产中用硫酸处理磷矿时产生的固体废渣，主要成分是CaSO₄•2H₂O，
研究其综合利用对防止环境污染与资源浪费意义重大．回答下列问题：
（1）CaSO₄•2H₂O脱水反应相关的热化学方程式为：
CaSO₄•2H₂O（s）═CaSO₄• (1)/(2)H₂O（s）+ (3)/(2)H₂O（g）△H₁=+83.2kJ•mol^-1
CaSO₄•2H₂O（s）═CaSO₄（s）+ (3)/(2)H₂O（l）△H₂=+26kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H₃-44kJ•mol^-1
则反应CaSO₄• (1)/(2)H₂O（s）═CaSO₄（s）+ (1)/(2)H₂O（g）的△H₄=___．
（2）用合适的还原剂可以将CaSO₄还原，所得SO₂可用于工业生产硫酸．
①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示．在低于800℃时主要还原产物为___（填化学式）；高于800℃时主要发生的反应的化学方程式为___．

②以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时．不同条件对硫化钙转化率的影响如图2所示．CaCl₂的作用是___；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl₂，CaSO₄的转化率趋于相同，其原因是___．

Answer 1

（1）已知①CaSO₄•2H₂O（s）═CaSO₄•(1)/(2)H₂O（s）+(3)/(2)H₂O（g）△H₁=+83.2kJ•mol^-1
②CaSO₄•2H₂O（s）═CaSO₄（s）+(3)/(2)H₂O（l）△H₂=+26kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃-44kJ•mol^-1
将②-③×2-①得CaSO₄•(1)/(2)H₂O（s）═CaSO₄（s）+(1)/(2)H₂O（g），则△H₄=[26kJ•mol^-1-（-44kJ•mol^-1）×2-83.2kJ•mol^-1]=30.8kJ•mol^-1，
故答案为：30.8；
（2）①从图示1可知，在低于800℃时，CaS成分的物质的量为1，而CaO的物质的量几乎为0，所以在低于800℃时主要还原产物为CaS，高于800℃时主要发生硫化钙和硫酸钙反应CaS+3CaSO₄(高温.)/()4CaO+4SO₂↑，氧化钙的物质的量增加，硫化钙的物质的量减小，
故答案为：CaS；CaS+3CaSO₄(高温.)/()4CaO+4SO₂↑；
②催化剂仅能改变反应的速率，改变反应历程，但不能改变化学平衡，从图示可知，当温度高于1200℃时，无论有无CaCl₂，CaSO₄的转化率趋于相同，所以CaCl₂的作用是作催化剂，当温度高于1200℃时，无论有无CaCl₂，CaSO₄的反应两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl₂不改变平衡的移动，
故答案为：作催化剂；两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl₂不改变平衡的移动．