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对于反应4FeS2+11O2高温.2Fe2O3+8SO2,下列叙述正确的是()A.铁和硫两种元素被还原B.只有硫元素被氧化C.转移电子总数是44e-D.Fe2O3为氧化产物,SO2为还原产物

题目详情
对于反应4FeS2+11O2
 高温 
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 2Fe2O3+8SO2,下列叙述正确的是(  )

A.铁和硫两种元素被还原
B.只有硫元素被氧化
C.转移电子总数是44e-
D.Fe2O3为氧化产物,SO2为还原产物
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答案和解析
反应4FeS2+11O2
 高温 
.
 
 2Fe2O3+8SO2,中铁元素化合价从+2价变化为+3价,硫元素化合价从-1价变化为+4价,所以硫元素和铁元素被氧化为氧化产物Fe2O3和SO2;氧气中氧元素化合价从0价变化为-2价;氧元素被还原;得到Fe2O3和SO2也是还原产物;电子转移总数以氧气得到的电子总数计算为:11O2~44e-
A、铁和硫两种元素被氧化,故A错误;
B、铁和硫两种元素都被氧化,故B错误;
C、转移电子总数是44e-,故C正确;
D、SO2、Fe2O3为氧化产物,也为还原产物,故D错误;
故选C.