（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有性．（填氧化性或还原性）

Question

（1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe ³⁺ 转变为易吸收的
Fe ²⁺ ，这说明维生素C 具有______性．（填氧化性或还原性）
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2K NO ₃ +3C
=K ₂ S+N ₂ ↑+3CO ₂ ↑．该反应的氧化剂是______，当16g 硫参加反应时，转移的电子总数为______．
（3）饮用水中的NO ₃ ^- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO ₃ ^- 的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO ₃ ^- 还原为N ₂ ，其化学方程式为：10Al+6NaNO ₃ +4NaOH=10NaAlO ₂ +3N ₂ ↑+2H ₂ O．上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为______个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目．

Answer 1

（1）维生素C能Fe ³⁺ 转变为易吸收的Fe ²⁺ ，反应中铁离子得电子作氧化剂，则维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，所以维生素C具有还原性，故答案为：还原性；
（2）反应S+2K NO ₃ +3C=K ₂ S+N ₂ ↑+3CO ₂ ↑中，硫元素化合价由0→-2价，N元素由+5价→0价，所以硫和硝酸钾得电子化合价降低作氧化剂，
S+2K NO ₃ +3C=K ₂ S+N ₂ ↑+3CO ₂ ↑  转移电子
32g                         12N _A
16g                         6N _A
所以转移电子数是6NA，
故答案为：S、KNO ₃ ，6N _A ； 
（3）根据铝和转移电子之间的关系式计算转移电子数，根据元素化合价变化标出反应中电子转移的方向和数目．
10Al+6NaNO ₃ +4NaOH=10NaAlO ₂ +3N ₂ ↑+2H ₂ O转移电子
10                                    30
10                                     30
所以若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为30，
该反应中铝失去电子数为10×3，NaNO ₃ 得到电子数为6×5，所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为：



，
故答案为：



．