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(16分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是。A.煤的形成B.原电池工作C.简单机械织布D
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(16分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。 (1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:_________________________,其中水为________剂。 (3)氯化铵常用于焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为: ________CuO+________NH 4 Cl ________Cu+______CuCl 2 +______ N 2 ↑+______H 2 O。 ①配平此氧化还原反应方程式。 ②该反应中,被氧化的元素是________(填元素名称),氧化剂是________(填化学式)。 ③反应中若产生0.2 mol的气体,则有________ mol的电子转移。 |
▼优质解答
答案和解析
(1)C (2分)(2)C+H 2 O(g) CO+H 2 (3分)氧化(1分) (3)①4CuO+2NH 4 Cl 3Cu+CuCl 2 +N 2 ↑+4H 2 O(各1分) ②氮 (1分)CuO (1分)③1.2(2分) |
(1)凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应,所以选项ABD中都涉及氧化还原反应,选项C是物理变化,一定不是氧化还原反应,答案选C。 (2)Ⅳ是置换反应,因此符号条件的可以是C+H 2 O(g) CO+H 2 ,在该反应中氢元素的化合价降低,所以水是氧化剂。 (3)①氧化铜具有氧化性,能氧化氯化铵。在反应中铜的化合价从+2价降低到0价,得到2个电子。氮元素的化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是3︰2,因此反应的方程式为4CuO+2NH 4 Cl 3Cu+CuCl 2 +N 2 ↑+4H 2 O。 ②氮元素的化合价升高,所以被氧化的元素是氮;铜元素的化合价降低,因此氧化铜是氧化剂。 ③根据方程式可知,每生成1mol氮气,转移6mol电子,所以若产生0.2 mol的气体,则有1.2mol气体生成。 |
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