下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣

Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A ．在 0.1mol•L ^{﹣ 1} NaHCO ₃ 溶液中： c （ Na ⁺ ）＞ c （ HCO ₃ ^﹣ ）＞ c （ CO ₃ ^{2 ﹣} ）＞ c （ H ₂ CO ₃ ）

B ．在 0.1mol•L ^{﹣ 1} Na ₂ CO ₃ 溶液中： c （ OH ^﹣ ）﹣ c （ H ⁺ ） =c （ HCO ₃ ^﹣ ） +2c （ H ₂ CO ₃ ）

C ．向 0.2 mol•L ^{﹣ 1} NaHCO ₃ 溶液中加入等体积 0.1mol•L ^{﹣ 1} NaOH 溶液： c （ CO ₃ ^{2 ﹣} ）＞ c （ HCO ₃ ^﹣ ）＞ c （ OH ^﹣ ）＞ c （ H ⁺ ）

D ．常温下， CH ₃ COONa 和 CH ₃ COOH 混合溶液 [pH=7 ， c （ Na ⁺ ） =0.1mol•L ^{﹣ 1} ] ： c （ Na ⁺ ） =c （ CH ₃ COO ^﹣ ）＞ c （ CH ₃ COOH ）＞ c （ H ⁺ ） =c （ OH ^﹣ ）

Answer 1

【考点】 离子浓度大小的比较．

【专题】 压轴题；电离平衡与溶液的 pH 专题．

【分析】 A ．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，其溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；

B ．根据溶液中质子守恒分析；

C ．向 0.2 mol•L ^{﹣ 1} NaHCO ₃ 溶液中加入等体积 0.1mol•L ^{﹣ 1} NaOH 溶液，碳酸氢钠和氢氧化钠以 1 ： 1 反应生成碳酸钠和水，所以溶液中的碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量相等，溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子电离程度；

D ．溶液呈中性，则 c （ H ⁺ ） =c （ OH ^﹣ ），根据溶液中电荷守恒确定 c （ Na ⁺ ）、 c （ CH ₃ COO ^﹣ ）的关系，溶液中醋酸的电离程度大于水解程度．

【解答】 A ．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，所以 c （ H ₂ CO ₃ ）＞ c （ CO ₃ ^{2 ﹣} ），故 A 错误；

B ．根据溶液中质子守恒得 c （ OH ^﹣ ） =c （ H ⁺ ） +c （ HCO ₃ ^﹣ ） +2c （ H ₂ CO ₃ ），所以 c （ OH ^﹣ ）﹣ c （ H ⁺ ） =c （ HCO ₃ ^﹣ ） +2c （ H ₂ CO ₃ ）正确，故 B 正确；

C ．向 0.2 mol/LNaHCO ₃ 溶液中加入等体积 0.1 mol/LNaOH 溶液后，相当于 0.05 mol/L 的 Na ₂ CO ₃ 溶液和 NaHCO ₃ 溶液的混合液，由于 Na ₂ CO ₃ 的水解程度大于 NaHCO ₃ 的水解程度，因此正确的关系是： c （ HCO ₃ ^﹣ ）＞ c （ CO ₃ ^{2 ﹣} ）＞ c （ OH ^﹣ ）＞ c （ H ⁺ ），故 C 错误；

D ．常温下， CH ₃ COONa 和 CH ₃ COOH 混合溶液，包括 CH ₃ COO ﹣水解和 CH ₃ COOH 电离两个过程， pH=7 ，根据电荷守恒知，得出 c （ Na ⁺ ） =c （ CH ₃ COO ^﹣ ） =0.1 mol/L ， c （ H ⁺ ） =c （ OH ^﹣ ） =1×10 ^{﹣ 7} mol/L ，但水解是微弱的，故溶液中醋酸钠的浓度应远大于醋酸的浓度，所以 c （ CH ₃ COO ^﹣ ）＞ c （ CH ₃ COOH ），故 D 正确；

故选 BD ．

【点评】 本题考查离子浓度大小比较，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可，难度较大．