室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（）A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P点

Question

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

A. 三种酸的电离常数关系：K_HA>K_HB>K_HD

B. 滴定至P点时，溶液中：c（Na⁺）>c（B^-）>c（HB）>c（H⁺）>c（OH^-）

C. pH=7时，三种溶液中：c（A^-）=c（B^-）=c（D^-）

D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH^-）

Answer 1

A．相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：HAHB>HD，则K_HA>K_HB>K_HD，故A正确；
B．中和50%即P点，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸（HB）和盐（NaB），由图可知溶液呈酸性，则c（H⁺）>c（OH^-），且酸的电离程度大于酸根离子水解程度，
①NaB完全电离：NaB=Na⁺+B^-，这一步的c（B^-）=c（Na⁺），
②HB少部分电离：HB⇌H⁺+B^-，则c（HB）>c（H⁺），
③NaB少部分水 B^-+H₂O⇌HB+OH^-，
由于酸的电离程度大于盐的水解程度，则HB电离产生的B^-相对NaB水解消耗的B^-多，所以c（B^-）>c（Na⁺），由于HB电离消耗得多，水解生成的HB少，
所以c（Na⁺）>c（HB），则c（B^-）>c（Na⁺）>c（HB）>c（H⁺）>c（OH^-），故B错误；
C．当pH=7时，根据电荷守恒三种溶液中离子浓度关系为：
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），由于c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（A^-），
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+c（OH^-），由于c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（B^-），
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（D^-）+c（OH^-），由于c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（D^-），
由于三种酸根的水解程度不同，则溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠的体积不相同，则三种溶液中钠离子浓度不同，c（A^-）、c（B^-）、c（D^-）也不同，故C错误；
D．恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混合后溶液因盐的水解呈碱性，质子守恒的关系为：c（OH^-）=c（HA）+c（HB）+c（HD）+c（H⁺），故D错误；
故选：A．