50g质量分数为38%的盐酸与200g含杂质10%的大理石反应1、生成二氧化碳的质量是多少?2、计算生成的溶液中的溶质的质量分数

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50g质量分数为38%的盐酸与200g含杂质10%的大理石反应 1、生成二氧化碳的质量是多少?2、计算生成的溶液中
的溶质的质量分数

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答案和解析

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2 + H2O 盐酸的量为50x0.38=19g CaCO3质量为180g
100 73 111 44 18
180 19 我们分析可知碳酸钙是过量的,因此CO2的量要根据HCl来计算,生成CO2的质量为19x44/73=11.45g
第二问看不到,就不知道你要求什么了生成氯化钙为：19x111/73=28.9g 然后把总的溶液质量求出来就可以了计算太麻烦了,你自己算吧.先求出参加反应CaCO3,再减去生成的CO2,就是溶液增重的部分,然后加上50g就是溶液总质量了.

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