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将质量为8g的铁片放入500g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中,片刻后取出铁片,洗涤烘干后称重为8.4g,说明该反应中,()A.有5.6g铁参加反应B.生成6.4g铜C.溶液质量减轻0.4gD.有15.2g硫
题目详情
将质量为8g的铁片放入500g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中,片刻后取出铁片,洗涤烘干后称重为8.4g,说明该反应中,( )
A. 有5.6g铁参加反应
B. 生成6.4g铜
C. 溶液质量减轻0.4g
D. 有15.2g硫酸亚铁生成
A. 有5.6g铁参加反应
B. 生成6.4g铜
C. 溶液质量减轻0.4g
D. 有15.2g硫酸亚铁生成
▼优质解答
答案和解析
铁的相对原子质量是56,铜的相对原子质量是64,根据化学方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 可知,当有56份质量的铁参加反应时,能够置换出64份质量的铜,即当有56份质量的铁反应时,铁片的质量增重为:64-56=8,
设参加反应的铁的质量为X,根据题意有:56:8=X:(8.4g-8g)
X=2.8g,即参加反应的铁的质量是2.8g;
设反应生成的铜、硫酸亚铁的质量分别为Y、Z,
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
56 64 152
2.8g Y Z
=
=
Y=3.2g,Z=7.6g,
所以,生成铜3.2g,硫酸亚铁7.6g;
由化学方程式可知,当有56份质量的铁溶解时,就有64份质量的铜从溶液中析出,即当有56份质量的铁溶解时,溶液减小的质量为:
64-56=8,
设当反应的铁的质量为2.8g时,溶液减小的质量为m,
根据题意有:
=
m=0.4g,
即溶液质量减小0.4g.
故选:C.
设参加反应的铁的质量为X,根据题意有:56:8=X:(8.4g-8g)
X=2.8g,即参加反应的铁的质量是2.8g;
设反应生成的铜、硫酸亚铁的质量分别为Y、Z,
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
56 64 152
2.8g Y Z
56 |
64 |
2.8g |
Y |
56 |
152 |
2.8g |
Z |
Y=3.2g,Z=7.6g,
所以,生成铜3.2g,硫酸亚铁7.6g;
由化学方程式可知,当有56份质量的铁溶解时,就有64份质量的铜从溶液中析出,即当有56份质量的铁溶解时,溶液减小的质量为:
64-56=8,
设当反应的铁的质量为2.8g时,溶液减小的质量为m,
根据题意有:
56 |
8 |
2.8g |
m |
m=0.4g,
即溶液质量减小0.4g.
故选:C.
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