氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=－285.8KJ/molCO(g)+1/2O2(

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氢气（ H₂ ）、一氧化碳（ CO ）、辛烷（ C₈ H₁₈ ）、甲烷（ CH₄ ）的热化学方程式分别为：

H₂ (g) + 1/2O₂ (g) == H₂ O (l) △ H = － 285.8 KJ/mol

CO(g) + 1/2O₂ (g) == CO₂ (g) △ H = － 283 KJ/mol

C₈ H₁₈ (l) + 25/2O₂ (g) == 8CO₂ (g) + 9H₂ O (l) △ H = － 5518 KJ/mol

CH₄ (g) + 2O₂ (g) == CO₂ (g) + 2H₂ O (l) △ H = － 890.3 KJ/mol

相同质量的 H₂ 、 CO 、 C₈ H₁₈ 、 CH₄ 完全燃烧时，放出热量最少的是 ( )

A 氢气 B 一氧化碳 C 辛烷 D 甲烷

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