4.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8KJ/molCO(g)+O2(g)==CO2(g)；

Question

4.氢气（H ₂ ）、一氧化碳（CO）、辛烷（C ₈ H ₁₈ ）、甲烷（CH ₄ ）的热化学方程式分别为：

H ₂ (g) + O ₂ (g) == H ₂ O (l)；                △H = －285.8 KJ/mol

CO(g) + O ₂ (g) == CO ₂ (g)；               △H = －283.0 KJ/mol

C ₈ H ₁₈ (l) + O ₂ (g) == 8CO ₂ (g) + 9H ₂ O (l)；  △H = －5518 KJ/mol

CH ₄ (g) + 2O ₂ (g) == CO ₂ (g) + 2H ₂ O (l)；       △H = －890.3 KJ/mol

相同质量的H ₂ 、CO、C ₈ H ₁₈ 、CH ₄ 完全燃烧时，放出热量最少的是

A.H ₂ (g)               B.CO(g)              C.C ₈ H ₁₈ (l)              D.CH ₄ (g)

Answer 1

B  

解析：本题主要考查化学反应中的能量变化。假设其质量皆为1 g，则它们放出的热量分别为：

H ₂ ： ×285.8 kJ·mol ^{－ 1} =142.9 kJ；

CO： ×283.0 kJ·mol ^{－ 1} =10.1 kJ；

C ₄ H ₁₀ ： ×5 518 kJ·mol ^{－ 1} =95 kJ；

CH ₄ ： ×890.3 kJ·mol ^{－ 1} =55.64 kJ，显然本题答案为B。