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氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/molC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO
题目详情
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:
H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是( )
A. H2 (g)
B. CO(g)
C. C8H18 (l)
D. CH4(g)
H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是( )
A. H2 (g)
B. CO(g)
C. C8H18 (l)
D. CH4(g)
▼优质解答
答案和解析
H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16,所以相同质量(假设均是1g)四种物质的物质的量之比为57:4.07:1:7.125,根据H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283...
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