5.7g汽油[主要成分是辛烷（C8H18），平均相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9kJ的热量，汽油的燃烧热△H=．由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重

Question

5.7g汽油[主要成分是辛烷（C ₈ H ₁₈ ），平均相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和CO ₂ 放出275.9kJ的热量，汽油的燃烧热△H= 　　 ．

   由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来应该会用氢气作为燃料来取代汽油，生产新型环保汽车．已知：2H ₂ （g）+O ₂ （g）═2H ₂ O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，H ₂ O（l）═H ₂ O（g）△H=+44kJ/mol．

（1）写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式 　　

（2）常温下，若要得到857.4kJ的热量，需氢气的质量为 　　 克．

Answer 1

考点：
有关反应热的计算；热化学方程式．
分析：
（1）先根据质量求出物质的量，结合化学方程式计算对应量下反应放热，标注物质聚集状态和对应量的焓变，注意符合燃烧热概念的要求； （2）依据盖斯定律计算得到；通常情况下水是液体，依据热化学方程式进行计算判断．

（1）5.7g汽油（主要成分为C8H18，相对分子质量为114）物质的量==0.05mol；完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则1mol汽油完全燃烧放热==5518KJ；依据燃烧热概念计算书写热化学方程式：C8H18（l）+O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518KJ/mol， 故答案为：C8H18（l）+O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518KJ/mol； （2）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol，依据盖斯定律①﹣②×2得到：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ/mol； 在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需要氢气物质的量为X则： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ/mol； 2mol                       571.6KJ X                           857.4KJ 解得X=3mol，需H2的质量=3mol×2g/mol=6g， 故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6/mol；6．
点评：
本题考查了热化学方程式的书写，熟悉盖斯定律计算及其应用即可解答，题目难度中等．