已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数：弱电解质醋酸苯酚碳酸电离平衡常数（25℃）1.8×10-51.28×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11根据上述电离平衡常数分析，下列推断错误的是（）A.25℃时，

Question

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数：

弱电解质	醋酸	苯酚	碳酸
电离平衡常数（25℃）	1.8×10-5	1.28×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

根据上述电离平衡常数分析，下列推断错误的是（　　）

A. 25℃时，等物质的量浓度的下列溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）>pH（C₆H₅ONa）>pH（NaHCO₃）>pH（CH₃COONa）

B. 若amol/L苯酚与bmol/LNaOH两溶液等体积混合后，溶液中c（Na⁺）=c（C₆H₅O^-），则a一定大于b

C. C₆H₅ONa溶液中通少量CO2气体：2C₆H₅ONa+H₂O=CO₂→2C₆H₅OH+Na₂CO₃

D. 足量的CH₃COOH与Na₂CO₃溶液混合：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

Answer 1

A、由电离常数Ka的关系可知，1.8×10^-5>4.3×10^-7>1.28×10^-10>5.6×10^-11，则酸性CH₃COOH>H₂CO₃>苯酚>HCO₃^-，显然等浓度时Na₂CO₃的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na₂CO₃）>pH（C₆H₅ONa）>pH（NaHCO₃）>pH（CH₃COONa），故A正确；
B、因为苯酚是弱酸，不能完全电离，若溶液中c（Na⁺）=c（C₆H₅O^-），则a一定大于b，故B正确；
C、C₆H₅ONa溶液中通少量CO₂气体：C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃，故C错误；
D、醋酸的酸性强于碳酸的酸性，故足量的CH₃COOH与Na₂CO₃溶液混合：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑，故D正确；
故选C．