下列说法中正确的是（）A.中性溶液中一定是c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/LB.向0.1mol/L的NaOH溶液中加入适量蒸馏水，则c（H+）和c（OH-）均减少C.25℃时，pH=6的溶液中不可能存在NH3•H2O分子D

Question

下列说法中正确的是（　　）

A. 中性溶液中一定是c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L

B. 向0.1mol/L的NaOH溶液中加入适量蒸馏水，则c（H⁺）和c（OH^-）均减少

C. 25℃时，pH=6的溶液中不可能存在NH₃•H₂O分子

D. 室温下，pH=8的溶液中可能存在CH₃COOH分子

Answer 1

A、水的温度高于室温时，c（H⁺）=c（OH^-）>1×10^-7mol/L，故A错误；
B、向0.1mol/L的NaOH溶液中加入适量蒸馏水，则c（H⁺）增大，c（OH^-）均减少，故B错误；
C、氯化铵溶液显酸性，因为铵根离子的水解存在NH₃•H₂O分子，所以25℃时，pH=6的溶液中可能存在NH₃•H₂O分子，故C错误；
D、醋酸钠溶液显碱性，因为醋酸根离子的水解溶液中存在CH₃COOH分子，所以室温下，pH=8的溶液中可能存在CH₃COOH分子，故D正确；
故选D．