高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）⇌W（s）+3H2O（g）请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为（2）降低温度，氢气与水蒸汽

Question

高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：
WO₃（s）+3 H₂（g）⇌W（s）+3 H₂O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___
（2）降低温度，氢气与水蒸汽的体积比增大，则该反应正反应为___反应（填“吸热”或“放热”，此时逆反应速率___（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应W（s）+I₂（g） (T1.)/(T2)WI₂（g）△H<0（温度T₁<T₂）
①灯管工作时，灯丝附近温度越高，WI₂（g）转化率___（填“越高”“越低”或“无变化”）
②利用该反应可以从钨矿石（主要成分是W）提纯钨的操作是___（文字描述）

Answer 1

（1）WO₃（s）+3H₂（g） W（s）+3H₂O（g）的平衡常数K=(c3(H2O))/(c3(H2))，
故答案为：K=(c3(H2O))/(c3(H2))；
（2）氢气与水蒸汽的体积比增大，则K=(c3(H2O))/(c3(H2))减小，降低温度K减小，说明逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，降低温度，正、逆化学反应速率都减小，
故答案为：吸热；减小；
（3）①该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动．所以灯丝附近温度越高，WI₂的转化率越高，
故答案为：越高；
②W（s）+I₂（g）(T1.)/(T2)WI₂（g）△H<0，利用该反应，温度为T₁时可往钨矿石中，加入I₂单质，使平衡正向移动生成WI₂富集，再通过高温加热WI₂生成钨，而提纯W，
故答案为：可往钨矿石中，加入I₂单质，使其反应生成WI₂富集，再通过高温加热WI₂生成钨，而提纯W．