已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）

Question

已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO₄）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应
Ⅰ：WO₄^2-（aq）+Ca（OH）₂（s）⇌CaWO₄（s）+2OH^-（aq）．

（1）如图为不同温度下Ca（OH）₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线．
①计算T₁时K_SP（CaWO₄）=___．
②T₁___ T₂（填“>”“=”或“<”）．
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：

温度/℃	25	50	90	100
K	79.96	208.06	222.88	258.05

①该反应平衡常数K的表达式为___．
②该反应的△H___0（填“>”“=”或“<”）．
（3）常温下向较浓AlCl₃的溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl₃•6H₂O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：___．

Answer 1

（1）①T₁时K_SP（CaWO₄）=c（Ca²⁺）•c（WO₄^2-）=1×10^-5×1×10^-5=1×10^-10，故答案为：1×10^-10； 
   ②沉淀的溶解平衡是吸热的过程，温度高，溶度积常数大，根据表中数据，可以看出下的Ksp较大，所以T₁2，故答案为：<；
（2）①反应平衡常数K等于生成物平衡浓度系数次方之积和反应物平衡浓度系数次方之积，即K=(c2(OH-))/(c(WO42-))，故答案为：(c2(OH-))/(c(WO42-))；
 ②根据表中温度和K之间的关系，可以看出温度高，K越大，所以反应是吸热的，故答案为：>；
（3）常温下向较浓AlCl₃的溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl₃•6H₂O晶体，原因是AlCl₃饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl₃•6H₂O（s）═Al³⁺（aq）+3Cl^-（aq）+6H₂O（l），通入HCl气体，溶液中c（Cl^-）增大，平衡向析出氯化铝固体的方向移动，则可析出晶体，
故答案为：AlCl₃饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl₃•6H₂O（s）═Al³⁺（aq）+3Cl^-（aq）+6H₂O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl^-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl₃•6H₂O晶体．