氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（）A．直线sp杂化B．V型sp

Question

氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（　　）

A ．直线   sp 杂化 B ． V 型   sp 杂化

C ．三角锥形   sp ² 杂化 D ．平面三角形   sp ² 杂化

Answer 1

【考点】 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．

【分析】 氮的最外层 5 个电子，最高价氧化物为 N ₂ O ₅ ，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为 NO ₃ ^﹣ ，则其阳离子的化学式为： NO ₂ ⁺ ，根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数 =σ 键个数 + 孤电子对个数， σ 键个数 = 配原子个数，孤电子对个数 = （ a ﹣ xb ）， a 指中心原子价电子个数， x 指配原子个数， b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数根据其价层电子对数．

【解答】 氮的最高价氧化物为 N ₂ O ₅ ，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为 NO ₃ ^﹣ ，则其阳离子的化学式为： NO ₂ ⁺ ，其中心 N 原子价电子对数 =σ 键个数 + 孤电子对个数 =2+ （ 5 ﹣ 1 ﹣ 2×2 ） =2 ，所以其中的氮原子按 sp 方式杂化，阳离子的构型为直线型，

故选 A ．

【点评】 本题考查了杂化类型的判断和微粒的空间构型，题目难度中等，根据价层电子对互斥理论分析．