氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用．（1）与NF3分子互为等电子体的分子为．（2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲．写出Fe3+的基态

Question

氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用．
（1）与NF₃分子互为等电子体的分子为___．
（2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲．
写出Fe³⁺的基态电子排布式___．
写出该反应的化学方程式：___．

（3）维生素B₄结构如图乙，则1mol维生素B₄分子中含有σ键的数目为___mol．
（4）配合物丙的结构见图，丙中含有___（填序号）；
a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键
丙中碳原子的杂化方式有___．

Answer 1

（1）同主族元素价电子数相等，所以与NF₃分子互为等电子体的分子为NCl₃，故答案为：NCl₃；
（2）Fe³⁺的基态电子排布式为：[Ar]3d⁵ ；该晶胞中铁原子个数=8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4，氮原子个数是1，所以氮化铁的化学式是Fe₄N，铁和氨气在640℃可发生置换反应生成氮气和氮化铁，所以该反应方程式为：8Fe+2NH₃(640℃.)/()2Fe₄N+3H₂，故答案为：[Ar]3d⁵；8Fe+2NH₃(640℃.)/()2Fe₄N+3H₂；
（3）双键含有1个σ键和1个π键，所以1mol维生素B₄分子中含有σ键16mol，故答案为：16；
（4）根据图可知碳碳间形成非极性共价键、碳氮间为极性共价键，氮镍间为配位键，氧氢间形成氢键，根据图可知，碳碳间形成单键，为sp³杂化，有的碳碳间形成双键，为sp²杂化，故选：abcd；sp³、sp²．