回答下列问题（1）乙二胺分子（H2N-CH2-CH2-NH2）中氮原子轨道的杂化类型为．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是．（2）与As同族的元素的气态

Question

回答下列问题
（1）乙二胺分子（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）中氮原子轨道的杂化类型为___．乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___．
（2）与As同族的元素的气态氢化物中，沸点最低的是，稳定性最强的是___．
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn-Br键的键角___120°（填“>”、“<”或“=”）．
（4）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子．请写出生成此配位离子的离子方程式：___．
（5）实验测得的HF的相对分子质量大于理论上HF的相对分子质量其原因是___．
（6）已知H₃PO₃为二元酸请写出它与过量的NaOH溶液反应的化学方程式___．
（7）K₃[Fe（CN）₆]中Fe³⁺与CN^-之间的键型为___，该化学键能够形成的原因是___．
（8）H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角___（填“大”或“小”），原因为___．

Answer 1

（1）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）中N原子呈3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³杂化，乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH₃）₃]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高，
故答案为：sp³杂化；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（2）NH₃含有氢键，沸点较高，PH₃、AsH₃都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，故熔沸点：NH₃>AsH₃>PH₃，所以沸点最低的是PH₃，同主族从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以稳定性最强的是NH₃，
故答案为：PH₃；NH₃；
（3）SnBr₂分子中，Sn原子的价层电子对数目是((4+2))/(2)=3，配位原子数为2，故Sn含有孤对电子，SnBr₂空间构型为V型，键角小于120°，
故答案为：<；
（4）将白色的无水CuSO₄溶解于H₂O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，生成此配合离子的离子方程式：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺，
故答案为：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺；
（5）F元素电负性很大，分子之间形成氢键，以形成缔合分子（HF）_n，实验测得HF的相对分子质量一般高于理论值，
故答案为：F元素电负性很大，分子之间形成氢键，以形成缔合分子（HF）_n；
（6）酸和碱反应生成盐和水，亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚磷酸和过量氢氧化钠的反应方程式为：H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O，
故答案为：H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O；
（7）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的化学键类型为配位键，Fe³⁺有空轨道，能接受孤对电子，CN^-能提供孤对电子，所以能形成配位键，
故答案为：配位键；CN^-能提供孤对电子，Fe³⁺能接受孤对电子（或Fe³⁺有空轨道）；
（8）H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力>孤电子对与成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力，导致H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大．
故答案为：大；H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．