寻实验报告,配位化合物的生成和性质和氧化还原反应.

Question

寻实验报告,配位化合物的生成和性质和氧化还原反应.

Answer 1

　　一、配离子和简单离子性质的比较
1．Hg2+ 与HgI42-
在几滴Hg(NO3)2溶液中加1滴2 mol·L-1NaOH溶液,观察沉淀的生成及颜色.写出反应式.
在几滴Hg(NO3)2溶液中逐滴加入KI溶液,观察沉淀的生成及颜色.继续滴加KI溶液至沉淀溶解,再加1滴2 mol·L-1NaOH溶液,有无沉淀生成?为什么?
2．Fe2+ 与 Fe(CN)64-
在少量FeSO4溶液中加1滴2 mol·L-1NaOH溶液,观察沉淀的生成.
在少量K4[Fe(CN)6]溶液中加1滴2 mol·L-1NaOH溶液,有无沉淀生成?
3. 复盐 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的性质
将少量 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O固体加水溶解后,用NaOH溶液检验Fe2+和NH4+（气室法）的存在.
由实验结果说明简单离子与配离子、复盐与配合物有什么不同?
二、配合平衡的移动
1．配合平衡与配合平衡
　　（1）取几滴Fe2(SO4)3,加入几滴6 mol·L-1 HCl溶液,观察溶液颜色有什么变化?再加1滴0.5 mol·L-1 KSCN溶液,颜色又有什么变化?然后向溶液中滴加0.5 mol·L-1 NH4F至溶液颜色完全褪去.由溶液颜色变化比较三种配离子的稳定性.
（2）取几滴CoCl2溶液,滴加25％KSCN溶液,加入少量丙酮,观察溶液的颜色变化；再加1滴Fe2(SO4)3溶液,溶液的颜色又有什么变化?由溶液的颜色变化比较Co2+和Fe3+与SCN-生成配离子的相对稳定性.根据查表得到的K稳 值,求平衡常数K.
2．配合平衡与酸碱平衡
（1）在Fe2(SO4)3与NH4F生成的配离子FeF63-中滴加2 mol·L-1 NaOH溶液,观察沉淀的生成和颜色的变化.写出反应方程式并根据平衡常数加以说明.
（2）取2滴Fe2(SO4)3溶液,加入10滴饱和的(NH4)2C2O4溶液,溶液的颜色有什么变化?然后加几滴0.5 mol·L-1 KSCN 溶液,溶液的颜色有无变化?再逐滴加入6 mol·L-1 HCl,观察溶液的颜色变化.写出反应方程式.
3. 配合平衡与沉淀溶解平衡
在试管中加入少量AgNO3溶液,滴加NaCl溶液,有何现象?滴加6 mol·L-1NH3·H2O至沉淀消失后,滴加KBr溶液,有何现象?再滴加Na2S2O3溶液至沉淀刚好消失,改加KI溶液,观察沉淀的颜色.根据实验现象,写出离子反应方程式.用Ksp0和 加以说明.
4．配合平衡与氧化还原平衡
（1）在少量CCl4的试管中加几滴FeCl3,滴加0.5 mol·L-1 NH4F至溶液呈无色,再加几滴KI溶液,震荡试管,观察CCl4层颜色.可与同样操作不加NH4F溶液的实验相比较,并根据电极电势加以说明.
（2）向有少量CCl4的两支试管中各加1滴碘水后,向一试管中滴加FeSO4溶液,向另一试管中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,观察两只试管现象有什么不同?写出反应方程式.
（3）在几滴FeCl3溶液中加几滴6 mol·L-1 HCl,加1滴KSCN溶液,再加入少许SnCl2固体.观察溶液的颜色变化,写出反应方程式并加以解释.
　　三、配合物的生成
向试管中加0.5mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液,逐滴加入6 mol·L-1 NH3·H2O至生成的沉淀消失,向溶液中加入少量95％的乙醇,摇匀静止,便有硫酸四氨合铜晶体析出.用乙醇洗净晶体,设法确定配合物内界、外界、中心离子和配位体.
　　四、螯合物的生成
1．丁二酮肟合镍(II)的生成
在试管中加入l滴NiSO4溶液和3滴6 mol·L-1 NH3·H2O,再加几滴丁二酮肟的乙醇溶液,则有二丁二酮肟合镍(II)鲜红色沉淀生成：

2．铁离子与EDTA配离子的生成
向试管中加入几滴0.1 mol·L-1 FeCl3,滴加KSCN溶液后,加NH4F溶液至无色.然后滴加0.1 mol·L-1 EDTA溶液,观察溶液颜色的变化并加以说明.EDTA与Fe3+生成的鳌合物有五个五元环.反应可简写为：
Fe3+ + H2Y2- === FeY- + 2 H＋
五、配合物的水合异构现象
1．在试管中加入约1 mL CrCl3溶液,水浴加热,观察溶液变为绿色.然后将溶液冷却,溶液又变为蓝紫色：
Cr(H2O)63++ 2 Cl- === Cr(H2O)4Cl2++ 2 H2O
紫色 　绿色
2．在试管中加入约1 mL 2 mol·L-1 CoCl2溶液,将溶液加热,观察溶液变为蓝色,然后将溶液冷却,溶液又变为红色：
Co(H2O)62++ 4 Cl- === CoCl42- + 6 H2O
　　　　　　　　　　　　　红色 蓝色
若实验现象不明显,可向试管中加入少许CoCl2固体或浓盐酸,以提高Cl- 浓度.