利用镍钼矿（主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C）中含有的碳作还原剂，进行选择性还原熔炼，可以提取镍铁合金，同时得到钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O），其主要流程如图：（1）选择性还

Question

利用镍钼矿（主要含有MoS₂、NiS₂、NiS、FeS₂、SiO₂和C）中含有的碳作还原剂，进行选择性还原熔炼，可以提取镍铁合金，同时得到钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O），其主要流程如图：

（1）选择性还原熔炼的优点之一是将S元素转化为Na₂S，避免了污染性气体SO₂的产生．检验炉气中是否含有SO₂的方法为___
（2）还原熔炼时，FeS₂发生的反应为3FeS₂+6Na₂CO₃+11C+8O₂ (高温.)/()3Fe+6Na₂S+17CO₂，该反应中氧化产物是，反应每转移11mol e^-，生成铁的质量为___g．
（3）水浸液中通入适量CO₂和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为___．
（4）知钼酸钠溶液中c（MoO₄^2-）=0.4 0mol•L^-1，c（CO₃^2-）=0.10mol•L^-1．由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）₂固体以除去CO₃^2-．当BaMoO₄开始沉淀时，CO₃^2-的去除率是___[己知K_sp（BaCO₃）=1×10^-9、K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，忽略溶液的体积变化]
（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应___
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是___
③随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显加快，其原因可能是，请设计实验证明上述结论：___．

Answer 1

（1）用品红溶液检验二氧化硫，具体检验二氧化硫存在的方法为：将炉气通入品红中，若品红褪色，加热后又恢复红色，证明炉气中有SO₂，若品红不褪色，择炉气中不含有SO₂，
故答案为：将炉气通入品红中，若品红褪色，加热后又恢复红色，证明炉气中有SO₂，若品红不褪色，择炉气中不含有SO₂；
（2）3FeS₂+6Na₂CO₃+11C+8O₂ (高温.)/()3Fe+6Na₂S+17CO₂，反应中化合价升高的元素为C元素化合价由0价升高为+4价，（11C→11CO₂），化合价降低的元素为Fe、S、O元素，
Fe由+2价降低为0价，（（3FeS₂→3Fe），S由-1价降低为-2价，（（3FeS₂→6Na₂S）0由0价降低为-2价，（8O₂→17CO₂），C元素化合价由0价升高为+4价，故CO₂是氧化产物；反应中只有C元素化合价升高，每消耗11mol C时转移电子为44mol，生成铁3mol，反应每转移11mol e^-，生成铁(3)/(4)mol，生成铁的质量为(3)/(4)mol×56g/mol=42g，
故答案为：CO₂；42g；
（3）SiO₂是酸性氧化物，能与碱性溶液反应，水浸液中含SiO₃^2-，通入二氧化碳后发生反应为SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，故所得到的沉淀为H₂SiO₃，
故答案为：H₂SiO₃；
（4）K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，钼酸钠溶液中c（MoO₄^2-）=0.4 0mol•L^-1，BaMoO₄开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：c（Ba²⁺）=(4.0×10-8)/(0.4mol/L)=1×10^-7mol/L，K_sp（BaCO₃）=1×10^-9，溶液中碳酸根离子的浓度为：c（CO₃^2-）=(1.0×10-9)/(1..0×10-7)mol/L=1.0×10^-2mol/L，原溶液中c（CO₃^2-）=0.10mol•L^-1，碳酸根离子的去除率为：1-(1.0×10-2)/(0.1)×100%=1-10%≈90%，
故答案为：90%；
（5）①根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，即浓度比为1：1，
故答案为：1：1；
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化，起到防腐蚀作用，
故答案为：常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化；
③由图示数据可知，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度；硫酸浓度增大变成浓硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢，设计实验证明上述结论可设计为：向上述硫酸溶液中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，碳素钢的腐蚀速率明显加快，
故答案为：Cl^-有利于碳钢的腐蚀，SO₄^2-不利于碳钢的腐蚀；向上述硫酸溶液中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，碳素钢的腐蚀速率明显加快．