实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为；该操作将I2还原为I-的

Question

实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程如图：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为___；该操作将I₂还原为I^-的目的是___．
（2）操作X的名称为___．
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是___；仪器a、b的名称分别为：a___、b___；
仪器b中盛放的溶液为___．
（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O．某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO₃^-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）．
①取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；②___
③另从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO₃^-；否则说明废水中不含有IO₃^-．
（5）二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂．现用ClO₂氧化酸性含I^-废液回收碘．
①完成ClO₂氧化I^-的离子方程式：□ClO₂+□I^-+□___═□I₂+□Cl^-+□___
②若处理含I^-相同量的废液回收碘，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的___倍．

Answer 1

（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；
碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子；
故答案为：SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；使四氯化碳中的碘进入水层；
（2）四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法；
故答案为：分液；
（3）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应，仪器a、b的名称分别为冷凝管、锥形瓶，氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气，
故答案为：使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；冷凝管、锥形瓶；NaOH溶液；
（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：
从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl₃溶液，2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂，若溶液变蓝色，说明废水中含有I^-，否则不含I^-；
故答案为：从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl₃溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I^-，否则不含I^-；
（5）①用ClO₂氧化酸性含I^-废液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，二氧化氯被还原为氯离子，ClO₂～Cl^-～5e^-，2I^-～I₂～2e^-，
反应的离子方程式为：2ClO₂+10I-+8H⁺=5I₂+2Cl^-+4H₂O，
故答案为：2、10、8H⁺、5、2、4H₂O；
②依据氧化还原反应电子守恒计算，每摩尔Cl₂得到2mol电子，而每摩尔ClO₂得到5mol电子，则所需Cl₂的物质的量是ClO₂的2.5倍，故答案为：2.5；