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我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造及其、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将15mL(密
题目详情
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造及其、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将15mL(密度1.1g/mL)稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:
试求:
(1)m=______.
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少?
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数?(结果精确到0.1)
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀盐酸的体积(mL) | 5 | 5 | 5 |
生成氢气的质量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
(1)m=______.
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少?
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数?(结果精确到0.1)
▼优质解答
答案和解析
(1)根据表格可以发现,第一次加入5g盐酸生成0.04g氢气,第三次加入5g盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气,说明直到第三次反应才结束,并且盐酸有剩余;同时说明第二次加入5g盐酸时完全反应,生成氢气的质量可按照第一次的数量关系(5g对应0.04g)类推,而得出m为0.04g;
(2)根据表格可知,共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,
设需要锌的质量为x,参加反应的盐酸溶质的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
x y 0.1g
=
x=3.25g
=
y=3.65g
所以此黄铜样品中锌的质量分数为:
×100%=65%
(3)根据表格可以发现,第一次加入5ml盐酸生成0.04g氢气,第三次加入5ml盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气,说明直到第三次反应才结束,并且5ml稀盐酸可生成0.04g氢气,所以第三次盐酸反应了一半,有2.5ml剩余;三次共反应稀盐酸的质量是5ml+5ml+2.5ml=12.5ml;
则稀盐酸中HCl的质量分数是
×100%=26.5%
故答案为:(1)0.04;
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是65%;
(3)稀盐酸中HCl的质量分数是26.5%.
(2)根据表格可知,共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,
设需要锌的质量为x,参加反应的盐酸溶质的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
x y 0.1g
65 |
x |
2 |
0.1g |
x=3.25g
73 |
y |
2 |
0.1g |
y=3.65g
所以此黄铜样品中锌的质量分数为:
3.25g |
5g |
(3)根据表格可以发现,第一次加入5ml盐酸生成0.04g氢气,第三次加入5ml盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气,说明直到第三次反应才结束,并且5ml稀盐酸可生成0.04g氢气,所以第三次盐酸反应了一半,有2.5ml剩余;三次共反应稀盐酸的质量是5ml+5ml+2.5ml=12.5ml;
则稀盐酸中HCl的质量分数是
3.65g |
12.5ml×1.1g/ml |
故答案为:(1)0.04;
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是65%;
(3)稀盐酸中HCl的质量分数是26.5%.
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