我国航天技术已经走在了世界前列．请回答下列与航天技术有关的试题：（1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．

Question

我国航天技术已经走在了世界前列．请回答下列与航天技术有关的试题：
（1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N₂H₄）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：
N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6kJ/mol
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
若用6.4g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为___，放出的热量为___．
（2）我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂也采用四氧化二氮作为氧化剂，燃料是液态偏二甲肼（C₂H₈N₂），火箭起飞时的反应产物都是无毒的气体．
请你写出该反应的化学方程式：___．
（3）“神舟”八号组建的中国空间站，需要再生性的燃料电池．这种电池的基本原理是：有太阳光时利用太阳能电池板收集的电能将水电解（2H₂O (电解.)/()2H₂↑+O₂↑），没有太阳光时利用燃料（H₂）、氧化剂（O₂）构成原电池，提供电能．若用KOH浓溶液作为电解液，请写出该原电池负极的反应式：___．
（4）飞船或空间站中的宇航员新陈代谢的气体是二氧化碳、水蒸气，而呼吸需要的则是氧气．请你利用自己所学的化学知识设计一个能够循环处理飞船或空间站内气体的方法． （写出化学方程式即可）：___．

Answer 1

（1）6.4g液态肼物质的量=(6.4g)/(32g/mol)=0.2mol，由盖斯定律可知，液态肼与过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.6 kJ•mol^-1，故0.2 mol液态肼放出的热量为0.2 mol×817.6 kJ/mol=163.5 kJ；依据反应前后元素化合价变化可知，N₂H₄～N₂～4e^-；则6.4g液态肼物质的量为0.2mol，依据电子守恒计算得到转移电子为0.8mol，
故答案为：0.8mol；163.5 kJ；
（2）偏二甲肼在点燃的条件下与四氧化二氮反应，生成氮气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C₂H₈N₂+2N₂O₄(点燃.)/()3N₂+4H₂O+2CO₂；
故答案为：C₂H₈N₂+2N₂O₄(点燃.)/()3N₂+4H₂O+2CO₂；
（3）KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
故答案为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（4）根据过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，处理了飞船或空间站中人体新陈代谢产生的“废气”，方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．