某烃1.68g，完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g/L则其分子式是（）A.CH4B.C3H8C.C4H10D.C6H12

Question

某烃1.68g，完全燃烧生成CO₂5.28g和H₂O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g/L则其分子式是（　　）
A. CH₄
B. C₃H₈
C. C₄H₁₀
D. C₆H₁₂

Answer 1

该烃在标准状况下的密度为3.75g/L，则其摩尔质量为：M=22.4L/mol×3.75g/L=84，
1.68g该烃的物质的量为：(1.68g)/(84g/mol)=0.02mol，
5.28g二氧化碳的物质的量为：(5.28g)/(44g/mol)=0.12mol，
2.16g水的物质的量为：(2.16g)/(18g/mol)=0.12mol，含有的氢原子的物质的量为0.24mol，
该有机物分子中含有C、H原子的数目分别为：(0.12mol)/(0.02mol)=6、(0.24mol)/(0.02mol)=12，
该有机物的分子式为：C₆H₁₂，
故选D．