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某烃1.68g，完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g/L则其分子式是（）A.CH4B.C3H8C.C4H10D.C6H12
题目详情
某烃1.68g，完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g/L则其分子式是（ ）
A. CH4
B. C3H8
C. C4H10
D. C6H12
A. CH4
B. C3H8
C. C4H10
D. C6H12
▼优质解答
答案和解析
该烃在标准状况下的密度为3.75g/L，则其摩尔质量为：M=22.4L/mol×3.75g/L=84，
1.68g该烃的物质的量为：
=0.02mol，
5.28g二氧化碳的物质的量为：
=0.12mol，
2.16g水的物质的量为：
=0.12mol，含有的氢原子的物质的量为0.24mol，
该有机物分子中含有C、H原子的数目分别为：
=6、
=12，
该有机物的分子式为：C6H12，
故选D．
1.68g该烃的物质的量为：
| 1.68g |
| 84g/mol |
5.28g二氧化碳的物质的量为：
| 5.28g |
| 44g/mol |
2.16g水的物质的量为：
| 2.16g |
| 18g/mol |
该有机物分子中含有C、H原子的数目分别为：
| 0.12mol |
| 0.02mol |
| 0.24mol |
| 0.02mol |
该有机物的分子式为：C6H12，
故选D．
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