图1和图2是测定空气中氧气含量的实验装置图.(1)图1所示实验中,红磷燃烧的化学方程式是,集气瓶中预先加入少量水的作用是(写一个).实验
图1和图2是测定空气中氧气含量的实验装置图.
(1)图1所示实验中,红磷燃烧的化学方程式是 ,集气瓶中预先加入少量水的作用是 (写一个).
实验后,发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的 ,可能的原因是 (写一个).
(2)图2所示实验中,实验步骤如下(装置气密性良好,部分操作已略去):
Ⅰ.打开止水夹a和b,向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气,至白磷与空气接触,测得进入量筒中水的体积为V 1 ;
Ⅱ.强光照射引燃白磷;
Ⅲ.白磷熄灭并冷却至室温,测得量筒中水的体积变为V 2 ;
Ⅳ.计算空气中氧气的体积分数.
下列有关这个实验的说法中,正确的是 (填字母).
A.步骤Ⅰ中,俯视量筒读数会使测得的V 1 数值偏低
B.步骤Ⅱ中,白磷燃烧时可以不关闭止水夹a和b
C.步骤Ⅲ中,未冷却至室温会使测得的V 2 数值偏高
D.步骤Ⅳ中,求得氧气的体积分数等于 ×100%
【考点】 空气组成的测定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【专题】 空气与水.
【分析】 (1)根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷,五氧化二磷会污染空气,会与水反应,实验装置漏气,红磷的量不足,燃烧时就无法将瓶内氧气没有消耗完,水倒吸入装置内的量就占不到其容积的五分之一进行分析;
(2)根据红磷燃烧生成五氧化二磷,通过排入量筒中水的体积可以判断空气中氧气的含量进行分析.
【解答】 (1)红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷,化学方程式为:4P+5O 2 2P 2 O 5 ,五氧化二磷会污染空气,会与水反应,所以集气瓶中预先加入少量水的作用是:吸收生成的白烟五氧化二磷,实验装置漏气,红磷的量不足,燃烧时就无法将瓶内氧气没有消耗完,水倒吸入装置内的量就占不到其容积的五分之一;
(2)A、步骤Ⅰ中,鼓入空气的体积至少应该使红磷露出水面,该选项说法不正确;
B、步骤Ⅱ中,红磷燃烧时应该关闭止水夹a和b,该选项说法不正确;
C、步骤Ⅲ中,若未冷却至室温就打开止水夹b,会使进入集气瓶中的水偏少,从而导致测得的V 2 数值偏高,该选项说法正确;
D、步骤Ⅳ中,氧气的体积分数为: ×100%,该选项计算正确.
故选:CD.
故答案为:(1)4P+5O 2 2P 2 O 5 ,吸收生成的白烟五氧化二磷,红磷的量不足;
(2)CD.
【点评】 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.
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