钴是重要的战略金属元素，钴及其化合物在化工、机械、航空和军事等部门具有广泛的应用．以水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质）制取CoC2O4的工艺流程如图1：

Question

钴是重要的战略金属元素，钴及其化合物在化工、机械、航空和军事等部门具有广泛的应用．以水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等杂质）制取CoC₂O₄的工艺流程如图1：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

回答下列问题：
（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将___（填离子符号）还原．
（2）向浸出液中加入NaClO₃的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反应的离子方程式为___．
（3）浸出液中加Na₂CO₃调pH至5.2时生成的沉淀为___（填化学式），能够生成此沉淀的原因是___（用离子方程式结合必要的文字说明）．
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀．
已知Ksp（ MgF₂）=7.35×10^-ll、Ksp（ CaF₂）=1.05×10^-10，当加入过量NaF后，所得滤液中 (c(Mg2+))/(c(Ca2+))=___
（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___，萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．使用萃取剂适宜的pH是___（填字母）．
a．接近2.0
b．接近3.0
c．接近4.0．

Answer 1

（1）亚硫酸钠具有还原性，能还原氧化性离子Fe³⁺、Co³⁺，所以浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将Fe³⁺、Co³⁺还原，
故答案为：Fe³⁺、Co³⁺；
（2）NaClO₃具有氧化性，能将浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，自身被还原生成氯离子，同时生成水，离子反应方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O，
故答案为：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；
（3）铁离子和铝离子都能水解，Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺，加Na₂CO₃调pH至5.2，铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，从而产生沉淀，
故答案为：Fe（OH）₃、Al（OH）₃； 铝离子、铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂、2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，从而产生沉淀；

（4）当加入过量NaF后，所得滤液(C(Mg2+))/(C(Ca2+))=((KSP(MgF2))/(C2(F-)))/((KSP(CaF2))/(C2(F-)))=(KSP(MgF2))/(KSP(CaF2))=(7.35×10-11)/(1.05×10-10)=0.7，
故答案为：0.7；
（5）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn²⁺、Co²⁺金属离子，由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使Mn²⁺完全沉淀，并防止Co²⁺转化为Co（OH）₂沉淀，
故答案为：除去Mn²⁺；b．