（12分）氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。（1）BeCl2分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为，其元素的第一电离能B元素（填“>”或“<”或“=

Question

（12分）氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。
（1）BeCl ₂ 分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为          ，其元素的第一电离能     B元素（填“>”或“<” 或“=”），原因是                            。
（2）已知BeCl ₂ 加热易升华，液态BeCl ₂ 不导电，BeCl ₂ 晶体类型为               ； BeCl ₂ 中Be原子的杂化轨道类型是             。
（3）用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是              ，阴离子的结构式为               。

Answer 1

（1）2s ² （2分）；    > （1分）；   Be的2s轨道全充满，体系能量低（2分）。        
（2）分子晶体（1分）；  sp （2分）
（3）共价键和配位键 （2分） ;　 （2分）

（1）Be是第ⅡA元素，所以根据构造原理可知，Be原子的基态价电子排布式为2s ² 。非金属性越强，第一电离能越大，但由于Be的2s轨道全充满，稳定性强，体系能量低，所以第一电离能大于B的。
（2）根据BeCl ₂ 的物理性质可判断，形成的晶体应是分子晶体、BeCl ₂ 分子中心原子没有孤对电子，所以是直线型结构，采用sp杂化。
（3）阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，说明分子内除了含有共价键以外，还一定存在配位键，即氯原子提供电子对，Be原子提供空轨道，结构式为 。