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(12分)氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。(1)BeCl2分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为,其元素的第一电离能B元素(填“>”或“<”或“=
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(12分)氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。 (1)BeCl 2 分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为 ,其元素的第一电离能 B元素(填“>”或“<” 或“=”),原因是 。 (2)已知BeCl 2 加热易升华,液态BeCl 2 不导电,BeCl 2 晶体类型为 ; BeCl 2 中Be原子的杂化轨道类型是 。 (3)用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子,该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构,则该离子内存在的微粒间的作用力是 ,阴离子的结构式为 。 |
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答案和解析
(1)2s 2 (2分); > (1分); Be的2s轨道全充满,体系能量低(2分)。 (2)分子晶体(1分); sp (2分) (3)共价键和配位键 (2分) ; ![]() |
(1)Be是第ⅡA元素,所以根据构造原理可知,Be原子的基态价电子排布式为2s 2 。非金属性越强,第一电离能越大,但由于Be的2s轨道全充满,稳定性强,体系能量低,所以第一电离能大于B的。 (2)根据BeCl 2 的物理性质可判断,形成的晶体应是分子晶体、BeCl 2 分子中心原子没有孤对电子,所以是直线型结构,采用sp杂化。 (3)阴离子内铍原子达到8电子稳定结构,说明分子内除了含有共价键以外,还一定存在配位键,即氯原子提供电子对,Be原子提供空轨道,结构式为 ![]() |
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