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应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质.下列预测中正确的是()①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性②硒(Se)是第VIA族元素,其氢化物
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应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质.下列预测中正确的是( )
①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
②硒(Se)是第VIA族元素,其氢化物是有毒,稳定性比硫化氢(H2S)强的气体
③溴(Br)的最高价氧化物对应水化物的酸性比高氯酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱.
A.①③④
B.①③⑥
C.③④⑤
D.②⑤⑥
①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
②硒(Se)是第VIA族元素,其氢化物是有毒,稳定性比硫化氢(H2S)强的气体
③溴(Br)的最高价氧化物对应水化物的酸性比高氯酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱.
A.①③④
B.①③⑥
C.③④⑤
D.②⑤⑥
▼优质解答
答案和解析
①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上,处于对角线的元素具有相似性,所以Be(OH)2可能均有两性,故①正确;
②同族物质具有相似性和递变性,同主族自上而下,非金属性减弱,非金属越强氢化物越稳定,硒(Se)是第VIA族元素与S同族,其氢化物是有毒,稳定性比硫化氢(H2S)弱的气体,故②错误;
③同主族自上而下,非金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱,所以溴(Br)的最高价氧化物对应水化物的酸性比高氯酸弱,故③正确;
④第二周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水显碱性,甲烷难溶于水,故④错误;
⑤同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性,铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,由于铊比铝活泼没有两性,所以不能与氢氧化钠反应,故⑤错误;
⑥同周期从左到右,元素的金属性减弱,其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,所以第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱,故⑥正确.
所以正确的有①③⑥;
故选B.
②同族物质具有相似性和递变性,同主族自上而下,非金属性减弱,非金属越强氢化物越稳定,硒(Se)是第VIA族元素与S同族,其氢化物是有毒,稳定性比硫化氢(H2S)弱的气体,故②错误;
③同主族自上而下,非金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱,所以溴(Br)的最高价氧化物对应水化物的酸性比高氯酸弱,故③正确;
④第二周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水显碱性,甲烷难溶于水,故④错误;
⑤同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性,铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,由于铊比铝活泼没有两性,所以不能与氢氧化钠反应,故⑤错误;
⑥同周期从左到右,元素的金属性减弱,其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,所以第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱,故⑥正确.
所以正确的有①③⑥;
故选B.
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