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元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)元素代号ABCDE原子半径/nm
题目详情
元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)
(1)A和E两元素组成的化合物的电子式___.
(2)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为:___
(3)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___(填化学式)
(4)C和E形成的化合物中具有还原性的是___(填化学式).
(5)A和D所形成化合物的晶体类型:___.
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
(2)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为:___
(3)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___(填化学式)
(4)C和E形成的化合物中具有还原性的是___(填化学式).
(5)A和D所形成化合物的晶体类型:___.
▼优质解答
答案和解析
短周期元素中,C、E都有-2价,处于ⅥA族,C有+6价且原子半径C>E,故C为硫、E为氧;D有-1价,原子半径大于氧,故D为Cl;A、B化合价分别为+2、+3,分别处于ⅡA族、ⅢA族,原子半径A>B>硫,故A为Mg、B为Al.
(1)A和E两元素组成的化合物为MgO,电子式为:,故答案为:;
(2)B的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3,C的最高价氧化物的水化物为H2SO4,二者反应的离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,故答案为:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;
(3)上述五种元素中Cl的非金属性最强,故最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 HClO4,故答案为:HClO4;
(4)C和E形成的化合物中具有还原性的是SO2,故答案为:SO2;
(5)A和D所形成化合物为MgCl2,属于离子晶体,故答案为:离子晶体.
(1)A和E两元素组成的化合物为MgO,电子式为:,故答案为:;
(2)B的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3,C的最高价氧化物的水化物为H2SO4,二者反应的离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,故答案为:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;
(3)上述五种元素中Cl的非金属性最强,故最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 HClO4,故答案为:HClO4;
(4)C和E形成的化合物中具有还原性的是SO2,故答案为:SO2;
(5)A和D所形成化合物为MgCl2,属于离子晶体,故答案为:离子晶体.
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