运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是（）A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B．砹（At）为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固

Question

运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是（　　）

A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹（At）为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强
C．硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H₂Se）无色、有毒，比H₂S更不稳定

Answer 1

A．元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）₂均有两性，故A正确；
B．卤族元素性质具有相似性，根据单质的性质、氢化物的性质可推知砹（At）为有色固体，HAt不稳定，故B错误；
C．锶与钡是同主族元素，BaSO₄是难溶于水的白色固体，所以SrSO₄也是难溶于水的白色固体，故C正确；
D．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H₂Se）不如H₂S稳定，故D正确．
故选B．