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元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律.下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm).元素代号ABCDE原子半径/nm0.160
题目详情
元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律.
下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm).
(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分).
(2)B元素处于周期表中______周期______族;
(3)在元素周期表中______的分界处,可以找到制半导体材料的元素;
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式);
(5)用电子式表示A、D形成化合物的过程______;
(6)C、E形成化合物为______(填化学式),含化学键类型为______.
下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm).
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 |
(3)在元素周期表中______的分界处,可以找到制半导体材料的元素;
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式);
(5)用电子式表示A、D形成化合物的过程______;
(6)C、E形成化合物为______(填化学式),含化学键类型为______.
▼优质解答
答案和解析
原子的电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素中,原子半径随着原子序数的增大而减小,铍的原子半径为0.089nm,E的原子半径小于铍且其最低负价是-2,元素的最低负价=其最外层电子数-8,所以E位于第VIA族,为O元素,这几种元素都是短周期元素,原子半径大小顺序是A>B>C>D,这几种元素的原子半径都大于铍原子,则为第三周期元素,结合其主要化合价知,A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素,
(1)Mg元素位于第三周期第IA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA、O元素位于第二周期第VIA族,故答案为:
(2)元素原子核外电子层数等于其周期数,其最外层电子数等于其族序数,Al原子核外有3个电子层,最外层有3个电子,所以铝元素位于第三周期第IIIA族,
故答案为:第三;第ⅢA;
(3)半导体材料具有金属性和非金属性,所以在金属和非金属分界线处能找到半导体材料,故答案为:金属与非金属;
(4)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,但O元素没有正化合价,其次非金属性强的是Cl元素,则其酸性最强的酸是HClO4,故答案为:HClO4;
(5)活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,A和D元素形成的化合物是离子化合物氯化镁,其形成过程为:,
故答案为:;
(6)C和E形成的化合物为二氧化硫和三氧化硫,硫元素和氧元素之间形成极性共价键,故答案为:SO2、SO3;极性键(或共价键).
(1)Mg元素位于第三周期第IA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA、O元素位于第二周期第VIA族,故答案为:
E | |||||||||||||||||
A | B | C | D | ||||||||||||||
故答案为:第三;第ⅢA;
(3)半导体材料具有金属性和非金属性,所以在金属和非金属分界线处能找到半导体材料,故答案为:金属与非金属;
(4)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,但O元素没有正化合价,其次非金属性强的是Cl元素,则其酸性最强的酸是HClO4,故答案为:HClO4;
(5)活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,A和D元素形成的化合物是离子化合物氯化镁,其形成过程为:,
故答案为:;
(6)C和E形成的化合物为二氧化硫和三氧化硫,硫元素和氧元素之间形成极性共价键,故答案为:SO2、SO3;极性键(或共价键).
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