镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1mg，属于海水中的常量元素．（1）镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式．（2）钾、钙、镓的第一电离能从大到小

Question

镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1mg，属于海水中的常量元素．
（1）镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式______．
（2）钾、钙、镓的第一电离能从大到小的顺序是______．
（3）比较氟化钠和溴化钠的熔点：氟化钠______溴化钠（填“＜”或“＞”），分析其原因是______．
（4）用价层电子对互斥理论推断BF₃空间构型为______，NF₃分子中N原子的杂化轨道类型为______；在NH₃•BF₃中接受孤对电子的原子是______．
（5）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合晶体结构中的晶胞如图所示．镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内．则该化合物的化学式可表示为______．

Answer 1

（1）Ga元素属于第IIIA族，其价电子为4s、4p电子，其价电子排布式为4s²4p¹，故答案为：4s²4p¹ ；
（2）同一周期元素，其第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是钙＞镓＞钾，
故答案为：钙＞镓＞钾；  
（3）离子晶体的熔点与其晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与所带电荷成正比，氟离子半径小于溴离子，所以氟化钠的晶格能大于溴化钠，则熔点NaF＞NaBr，故答案为：＞；由于氟化钠晶格能大于溴化钠；
（4）根据价层电子对理论知，BF₃分子中B原子价层电子对个数=3+(1)/(2)×（3-3×1）=3且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，NF₃分子中N原子价层电子对个数=3+(1)/(2)×（5-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以N原子采用sp³杂化，在NH₃•BF₃中B原子含有空轨道、N原子含有孤电子对，所以二者能形成配位键，
故答案为：平面正三角形；sp³；B；         
（5）该晶胞中，B原子个数=6，Mg原子个数=2×(1)/(2)+12×(1)/(6)=3，所以Mg原子和B原子个数之比=6：3=2：1，所以其化学式为MgB₂，故答案为：MgB₂．